6) O átomo X , com número de massa igual a 32, apresenta 16 nêutrons. 0 ion X2-acute (e) isoeletrônico do átomo de: a) enxofre (_(16)^32S) b) selênio (_(34)^68Se) c) cálcio (_(20)^40Ca) d) argônio (_(18)^36Ar) e) arsênio (_(33)^66As)

Para resolver essa questão, precisamos encontrar o átomo que é isoeletrônico com o íon X2-. Isoeletrônico significa que os dois átomos têm o mesmo número de elétrons.Dado que o átomo X tem número de massa igual a 32 e apresenta 16 nêutrons, podemos calcular o número de prótons subtraindo o número de nêutrons do número de massa:Número de prótons = Número de massa - Número de nêutronsNúmero de prótons = 32 - 16Número de prótons = 16Portanto, o átomo X é o enxofre (S) com número atômico 16.Agora, precisamos encontrar o átomo que é isoeletrônico com o íon X2-. O íon X2- tem dois elétrons a mais do que o átomo neutro de X. Portanto, o átomo isoeletrônico será aquele que tem 16 elétrons + 2 elétrons = 18 elétrons.Vamos analisar as opções:a) enxofre ( ) - Possui 16 prótons e 16 elétrons, não é isoeletrônico.b) selênio ( ) - Possui 34 prótons e 34 elétrons, não é isoeletrônico.c) cálcio ( ) - Possui 20 prótons e 20 elétrons, não é isoeletrônico.d) argônio ( ) - Possui 18 prótons e 18 elétrons, é isoeletrônico.e) arsênio ( ) - Possui 33 prótons e 33 elétrons, não é isoeletrônico.Portanto, a resposta correta é a opção d) argônio ( ).