6- (ENE M - CNTC5H 17 | BNCC CNT301) E comum que as pessoas tenham dificuldade para abrir o pote de alguns alimentos ,como azeitonas ou palmitos , quando este é colocado no interior da geladeira. Essa dificuldade se acentua devido à diferença entre a pressão interna e a externa ao pote. Suponha que uma pessoa abriu um pote de azeitonas,comeu uma e o guardou na geladeira. volume interno do pote é de 600 mL, e 80% desse volume está preenchido com água -sendo que as azeitonas estão submersa s nessa água -; restante do volume interno do pote é preenchido com ar à pressão de 1 atm, que não escapa . Antes de colocar o pote na geladeira , a temperatura no interior dele era de 27^circ C e, após permanecer na geladeira por um bom tempo a temperatura passou a ser de 3^circ C . Despreza do efeitos de

Para resolver essa questão, podemos aplicar a lei dos gases ideais para determinar a pressão interna do pote após a mudança de temperatura.Inicialmente, temos o volume interno do pote preenchido com ar à pressão de 1 atm e temperatura de 27°C. Após colocar o pote na geladeira, a temperatura interna passa para 3°C.Podemos usar a fórmula da lei dos gases ideais: Onde:- é a pressão inicial (1 atm)- é o volume inicial (600 mL)- é a temperatura inicial em Kelvin (27°C + 273 = 300 K)- é a pressão final (que queremos determinar)- é o volume final (600 mL, pois o volume do ar não muda)- é a temperatura final em Kelvin (3°C + 273 = 276 K)Substituindo os valores na fórmula, temos: Simplificando a equação, temos: Multiplicando ambos os lados por 276, temos: Dividindo ambos os lados por 600, temos: Simplificando a fração, temos: Portanto, a pressão interna do pote após a mudança de temperatura é de aproximadamente 0,92 atm.