Um bloco de metal de massa 200g, inicialmente a uma temperatura de 100^circ C é imerso em 500g de água a 20^circ C Após o equilibrio térmico, a temperatura final do sistema é de 25^circ C Considerando o calor especifico da água igual a 1cal/g^circ C e desprezando as perdas de calor para o ambiente, qual o calor especifico do metal, em cal/g^circ C 0,15 0,30 0,25 0,10 0,20

Para resolver esse problema, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que estabelece que a energia total do sistema é conservada. Nesse caso, o calor perdido pelo bloco de metal será igual ao calor ganho pela água.Podemos calcular o calor ganho pela água usando a fórmula: Onde:- é o calor ganho,- é a massa da substância,- é o calor específico da substância,- é a variação de temperatura.Para a água, temos:- ,- ,- .Substituindo esses valores na fórmula, temos: Agora, podemos calcular o calor perdido pelo bloco de metal usando a mesma fórmula: Para o bloco de metal, temos:- ,- é o calor específico do metal (que queremos calcular),- .Substituindo esses valores na fórmula, temos: Simplificando a equação, temos: Isolando o calor específico do metal, temos: Simplificando a fração, temos: Portanto, o calor específico do metal é aproximadamente . A resposta mais próxima nessa opção de múltipla escolha é .