18. (Udesc) O gás metano pode ser utilizado como combustivel, como mostra a equação 1: Equação 1: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. C(s)+H_(2)O(g)arrow CO(g)+H_(2)(g) Delta H=+131,3kJmol^-1 CO(g)+1/2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g) Delta H=-283,0kJmol^-1 H_(2)(g)+1/2O_(2)(g)arrow H_(2)O(g) Delta H=-241,8kJmol^-1 C(s)+2H_(2)(g)arrow CH_(4)(g) Delta H=-74,8kJmol^-1 valor da entalpia da equação 1, em kJ, é: a) -704,6 b) -725,4 c) -802,3 d) -524,8 e) -110,5

18. (Udesc) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:Equação 1: Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é:a) b) c) d) e) Para obter o valor da entalpia da equação 1 utilizando a Lei de Hess e as equações fornecidas:Equação 1: Equações intermediárias:A: B: C: $H_{2}(g)+\frac{1}{