I.315 (UFPB) Antes de iniciar uma viagem, um motorista cuidadoso calibra os pneus de seu carro , que estão à temperatura ambiente de 27^circ C ,com uma pressão de 30lbf/pol^2 Ao final da viagem ,para determinar a temperatura dos pneus, 0 motorista mede a pressão deles e descobre que esta aumentou para 32lbf/pol^2 Se o volume dos pneus permanece inalterado e se o gás no interior deles éideal,o motorista determinou a temperatura dos pneus como sendo: a) 17^circ C d) 47^circ C b) 27^circ C e) 57^circ C c) 37^circ C

【Explicação】: Para resolver essa questão, utilizamos a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás ideal. A fórmula é , onde é a pressão, é o volume, é o número de moles do gás, é a constante dos gases ideais e é a temperatura em Kelvin.No entanto, como o volume dos pneus permanece constante e a quantidade de gás (número de moles) também não muda, podemos simplificar a equação para a Lei de Charles, que é , onde e são a pressão e a temperatura iniciais, e e são a pressão e a temperatura finais.Dados do problema:- Pressão inicial ( ): 30 lbf/pol²- Temperatura inicial ( ): 27°C = 300 K (convertendo para Kelvin: \(T(K) = T(°C) + 273\))- Pressão final ( ): 32 lbf/pol²Precisamos encontrar a temperatura final ( ) em graus Celsius.Usando a Lei de Charles, temos: Agora, resolvemos para : Calculando isso, obtemos a temperatura final em Kelvin. Depois, convertemos de volta para Celsius subtraindo 273.【Resposta】: d) 47°C