Questão Dada a reação abaixo, verificou-se no equilibrio, a 1000^circ C , que as concentrações em mol/L são [X_(2)]=0,20, [Y_(2)]=0,20, [XY_(3)]=0,60 valor da constante de equilibrio da reação química é: X_(2)+3Y_(2)leftharpoons 2XY_(3) a) 2,5 b) 25 c) 175 d) 225 e) 325

Question

Questão Dada a reação abaixo, verificou-se no equilibrio, a 1000^circ C , que as concentrações em mol/L são [X_(2)]=0,20, [Y_(2)]=0,20, [XY_(3)]=0,60 valor da constante de equilibrio da reação química é: X_(2)+3Y_(2)leftharpoons 2XY_(3) a) 2,5 b) 25 c) 175 d) 225 e) 325

Answer 1

Para determinar o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química fornecida, podemos usar a expressão:Kc = [XY3]^2 / ([X2] * [Y2]^3)Substituindo os valores das concentrações em mol/L fornecidos na questão:Kc = (0,60)^2 / ((0,20) * (0,20)^3)Kc = 0,36 / (0,20 * 0,008)Kc = 0,36 / 0,0016Kc = 225Portanto, o valor da constante de equilíbrio da reação química é 225.A resposta correta é a opção d) 225.

Question

Questão Dada a reação abaixo, verificou-se no equilibrio, a 1000^circ C , que as concentrações em mol/L são [X_(2)]=0,20, [Y_(2)]=0,20, [XY_(3)]=0,60 valor da constante de equilibrio da reação química é: X_(2)+3Y_(2)leftharpoons 2XY_(3) a) 2,5 b) 25 c) 175 d) 225 e) 325

Solution

Resposta