38) (UFRJ) Misturando -se 100 mL de solução aquosa 01 molar de KCl, com 100 mL de solução 0,1 molar de MgCl_(2) as concentrações dos ions K+,Mg^2+ e Cl. na solução resultante respectivamente: A) 0,05 M, 0 ,05 M e 0 ,1 M B) . 0,04 M , 0,04 M e 0,12 m C) 0,05 M, 0 ,05 M e 0,2 M D) 0,1 M, 0 ,15 M e 0,2 M E) 0,05 M , 0,05M e 0,15 M

Para resolver essa questão, precisamos calcular as concentrações molares dos íons , e na solução resultante após a mistura das duas soluções.Primeiro, vamos considerar a quantidade de moles de cada substância em 100 mL de solução:1. **KCl (0,1 M):** - Volume: 100 mL - Concentração: 0,1 M - Moles de : - Moles de : 0,01 moles (porque cada molécula de KCl fornece um íon )2. ** (0,1 M):** - Volume: 100 mL - Concentração: 0,1 M - Moles de : - Moles de : 0,01 moles (porque cada molécula de fornece um íon ) - Moles de : (porque cada molécula de fornece dois íons )Após a mistura, o volume total da solução será 200 mL (ou 0,2 L). Agora, vamos calcular as concentrações molares dos íons na solução resultante:1. **Concentração de :** 2. **Concentração de :** 3. **Concentração de :** Portanto, as concentrações dos íons na solução resultante são:- : 0,05 M- : 0,05 M- : 0,1 MA resposta correta é a opção **A) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M**.