Questão 06 . Dissolveram-se 0,80g de ácido acético em água e o volume foi completado em balão volumétrico até 25,00 mL Calcule as concentrações de CH_(3)COOH,CH_(3)COO- H^+ no equilíbrio. Ka(hat (a)c.Acetico)=1,8times 10^-5

Para resolver essa questão, precisamos calcular as concentrações de equilíbrio do ácido acético ( ), do íon acetato ( ) e do íon hidrogênio ( ) em solução.### Passo 1: Calcular a concentração inicial de Primeiro, calculamos a concentração inicial do ácido acético na solução. A massa molar do ácido acético ( ) é aproximadamente . A concentração inicial ( ) é dada por: ### Passo 2: Equilíbrio químicoO ácido acético se dissocia parcialmente em água conforme a equação: No início, temos:- - - No equilíbrio, supondo que seja a quantidade dissociada:- - - ### Passo 3: Aplicar a constante de ionização ( )A constante de ionização do ácido acético é: Substituindo os valores no equilíbrio: Assumindo que é muito pequeno comparado a , podemos simplificar para: Resolvendo para : ### Concentrações no equilíbrioPortanto, as concentrações no equilíbrio são:- - - Essas são as concentrações de equilíbrio dos componentes na solução.