31. A aparelhagem ao lado permite realizar a rea- cão entre uma solução de áci- do clorídrico e um pedaço do metal zinco, co- letando o gás produzido. Proveta (inicialmente cheia de água) onde é coletado o H_(2(g)) 2HCl_((aq))+Zn_((s))arrow ZnCl_(2(aq))+H_(2(g)) Faça um gráfico (esboço)representando volume de gás hi- drogênio em função do tempo, do início até o fim da reação. Represente (desenhando outra curva) como seria o gráfico se a reação fosse repetida utilizando-se pó de zinco (man- tendo-se todas as demais condições constantes:quantida- des dos reagentes, temperatura etc.).

Question

31. A aparelhagem ao lado permite realizar a rea- cão entre uma solução de áci- do clorídrico e um pedaço do metal zinco, co- letando o gás produzido. Proveta (inicialmente cheia de água) onde é coletado o H_(2(g)) 2HCl_((aq))+Zn_((s))arrow ZnCl_(2(aq))+H_(2(g)) Faça um gráfico (esboço)representando volume de gás hi- drogênio em função do tempo, do início até o fim da reação. Represente (desenhando outra curva) como seria o gráfico se a reação fosse repetida utilizando-se pó de zinco (man- tendo-se todas as demais condições constantes:quantida- des dos reagentes, temperatura etc.).

Answer 1

resposta correta é a segunda opção: se a reação fosse repetida utilizando-se pó de zinco, o gráfico representando o volume de gás hidrogênio em função do tempo seria semelhante ao primeiro gráfico, mas com uma inclinação mais íngreme. Isso ocorre porque o pó de zinco tem uma área superficial maior do que o metal sólido, o que permite uma reação mais rápida entre o ácido clorídrico e o zinco. Portanto, o gás hidrogênio seria produzido em uma taxa mais elevada.

Question

Solution

Resposta