5. (Unicamp SP) Grafita e diamante são formas alotrópicas do carbono , cujas equaçōes de combustão são apresentadas a seguir: C_(grat)+O_(2(g))=CO_(2(g)); C_((llam)+O_(2(g))=CO_(2(g)) Delta H=-393,5kJmol^-1 Delta H=-395,4kJmol^-1 a) Calcule a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita em diamante. b) Qual a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita ? (massa molar do C=12gmol^-1)

a) Para calcular a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita em diamante, podemos usar a fórmula de Hess. A equação de combustão da grafita é: A equação de combustão do diamante é: Podemos rearranjar a equação de combustão do diamante para obter: Agora, podemos usar a fórmula de Hess para calcular a variação de entalpia da conversão de grafita em diamante: Substituindo os valores dados: Portanto, a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita em diamante é de -1,9 kJ/mol.b) Para calcular a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita, primeiro precisamos converter a massa em moles: Agora, podemos usar a equação de combustão da grafita para calcular a variação de entalpia: Portanto, a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita é de -3935 kJ.