5. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais dos elementos ou ions. (a) C(Z=6) (b) P(Z=15) (c) Cr(Z=24) (d) As(Z=33) (e) Al^3+(Z=13) (f) Ca^2+(Z=20) (g) Rb^+ (Z=37) (h) O^2-(Z=16)

Question

5. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais dos elementos ou ions. (a) C(Z=6) (b) P(Z=15) (c) Cr(Z=24) (d) As(Z=33) (e) Al^3+(Z=13) (f) Ca^2+(Z=20) (g) Rb^+ (Z=37) (h) O^2-(Z=16)

Answer 1

Para determinar as configurações eletrônicas dos elementos e íons, utilizamos a tabela periódica e a distribuição dos elétrons em cada nível de energia. Vamos analisar cada um dos casos:(a) C (Z=6):A configuração eletrônica do carbono é 1s² 2s² 2p².(b) P (Z=15):A configuração eletrônica do fósforo é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.(c) Cr (Z=24):A configuração eletrônica do cromo é [Ar] 4s¹ 3d⁵.(d) As (Z=33):A configuração eletrônica do arsnico é [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³.(e) Al³⁺ (Z=13):A configuração eletrônica do íon alumínio é 1s² 2s² 2p⁶.(f) Ca²⁺ (Z=20):A configuração eletrônica do íon cálcio é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.(g) Rb⁺ (Z=37):A configuração eletrônica do íon rubídio é [Kr] 5s¹.(h) O²⁻ (Z=16):A configuração eletrônica do íon oxigênio é 1s² 2s² 2p⁶.Portanto, as configurações eletrônicas nos estados fundamentais dos elementos e íons são:(a) C: 1s² 2s² 2p²(b) P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³(c) Cr: [Ar] 4s¹ 3d⁵(d) As: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³(e) Al³⁺: 1s² 2s² 2p⁶(f) Ca²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶(g) Rb⁺: [Kr] 5s¹(h) O²⁻: 1s² 2s² 2p⁶

Question

5. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais dos elementos ou ions. (a) C(Z=6) (b) P(Z=15) (c) Cr(Z=24) (d) As(Z=33) (e) Al^3+(Z=13) (f) Ca^2+(Z=20) (g) Rb^+ (Z=37) (h) O^2-(Z=16)

Solution

Resposta