08. A uma dada temperatura, a reação 2HI_((g))leftarrows H_(2(g))+I_(2(g)) apresenta as seguintes concentrações no equilibrio: [HI]=2,2times 10^-2mol/L [H_(2)]=1,0times 10^-3mol/L [l_(2)]=2,5times 10^-2mol/L Calcular a constante de equilibrio, Kc, dessa reação

Question

08. A uma dada temperatura, a reação 2HI_((g))leftarrows H_(2(g))+I_(2(g)) apresenta as seguintes concentrações no equilibrio: [HI]=2,2times 10^-2mol/L [H_(2)]=1,0times 10^-3mol/L [l_(2)]=2,5times 10^-2mol/L Calcular a constante de equilibrio, Kc, dessa reação

Answer 1

Para calcular a constante de equilíbrio, Kc, da reação dada, podemos usar a expressão:Kc = [H2][I2] / [HI]^2Substituindo os valores das concentrações no equilíbrio, temos:Kc = (1,0 x 10^-3)(2,5 x 10^-2) / (2,2 x 10^-2)^2Kc = (1,0 x 10^-3)(2,5 x 10^-2) / (4,84 x 10^-4)Kc = 6,41 x 10^-3 / 4,84 x 10^-4Kc ≈ 13,19Portanto, a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é aproximadamente 13,19.

Question

08. A uma dada temperatura, a reação 2HI_((g))leftarrows H_(2(g))+I_(2(g)) apresenta as seguintes concentrações no equilibrio: [HI]=2,2times 10^-2mol/L [H_(2)]=1,0times 10^-3mol/L [l_(2)]=2,5times 10^-2mol/L Calcular a constante de equilibrio, Kc, dessa reação

Solution

Resposta