7. (1,0 ponto) Classifique as reações em exotérmicas ou endotérmicas. c __ CH_(4(g))+2O_(2(g))arrow CO_(2(g))+H_(2)O_((l))+889,5kJ __ HCl_((aq))+NaOH_((aq))arrow NaCl_((aq))+H_(2)O_((l))Delta H=-57,7kJ __ 1H_(2(g))+Cl_(2(g))-44,2kcalarrow 2HCl_((g)) __ Fe_(2)O_(3(s))+3C_((s))arrow 2Fe_((s))+3CO_((g))Delta H=+490k) __ H_(2(g))+I_(2(g))arrow 2HI_((g))Delta H=+25,96kJ/mol 8. (2,0 pontos)Considere a seguinte equação: 2C_((graf))+3H_(2(g))+1/2O_(2(g))arrow C_(2)H_(6)O_((l)) Com base na lei de Hess, e utilizando as equações a seguir,calcule o Delta H da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. I C_((grat))+O_(2(g))arrow CO_(2(g)) Delta H=-394kJ/mol Delta H=-286kJ/mol Delta H=-1368kJ/mol II H_(2(g))+1/2O_(2(g))arrow H_(2)O_((l)) III C_(2)H_(6)O_((l))+3O_(2(g))arrow 2CO_(2(g))+3H_(2)O_((l)) b) +2.048kJ/mol. c) -278kJ/mol. a) +278kJ/mol. e) -556kJ/mol. d) -2.048kJ/mol.

7. (1,0 ponto) Classifique as reações em exotérmicas ou endotérmicas.c) - Exotérmica, pois libera 889,5 kJ de energia. - Exotérmica, pois libera 57,7 kJ de energia. - Exotérmica, pois absorve 44,2 kcal de energia. - Endotérmica, pois absorve 490 kJ de energia. - Endotérmica, pois absorve 25,96 kJ/mol de energia.8. (2,0 pontos) Considere a seguinte equação: Com base na lei de Hess, e utilizando as equações a seguir, calcule o da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.I II III b) c) a) e) d) A resposta correta é a alternativa d) .