Question
5 . Consultando a tabela de valores de massa atômica, calcule a massa molecular das seguintes substâncias: a) ácido sulfúrico (H_(2)SO_(4)) ; b) hidróxido de cálcio [Ca(OH)_(2)] ; c) fosfato de cálcio [Ca_(3)(PO_(4))_(2)] ; d) álcool etílico (C_(2)H_(5)OH) ; e) ferrocianeto de potássio [K_(4)Fe(CN)_(6)] ; f) cloreto de bário di-hidratado (BaCl_(2)*2H_(2)O) .
Solution
4.5
(228 Votos)
Luís
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
【Resposta】:a) 98 g/molb) 74 g/molc) 310.18 g/mold) 46.08 g/mole)368.35 g/molf) 244.26 g/mol【Explicação】:a) A massa molecular do ácido sulfúrico (H2SO4) é calculada adicionando as massas atômicas de seus componentes. Desta forma, temos 2 átomos de hidrogênio (2*1), um átomo de enxofre (32) e quatro átomos de oxigênio (4*16). A soma resulta em 98 g/mol.b) Já a massa molar do hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], possui um átomo de cálcio (40), dois átomos de oxigênio (2*16) e dois átomos de hidrogênio (2*1). A massa molar, quando somarmos todas as massas a cada um de seus átomos obtidos será igual a 74 g/mol.c) No fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2], temos a presença de três átomos de cálcio (3*40), dois átomos de fósforo (2*31), oito átomos de oxigênio (8*16). Com estes valores descobertos, sua massa molar será 310.18 g/mol.d) O álcool exílico (C2H5OH) tem a presença de dois átomos de carbono (2*12.01), seis átomos de hidrogênio (6*1.01) e um átomo de oxigênio (16). Com a soma destes elementos, chegamos à uma massa molar de 46.08 g/mol.e) Ferrocianeto de potássio [K4Fe(CN)6] possui quatro átomos de potássio (4*39.1), um átomo de ferro (55.8), seis átomos de carbono (6*12.01) e seis átomos de nitrogênio (6*14). A soma de todos estes elementos resulta em uma massa molar de 368.35 g/mol.f) O cloreto de bário di-hidratado (BaCl2•2H2O) apresenta na sua estrutura um átomo de bário (137.3), dois átomos de cloro (2*35.5), quatro átomos de hidrogênio (4*1.01) e dois átomos de oxigênio (16). A soma de todos estes elementos chega numa massa molecular total de 244.26 g/mol.