Question
H_(2)SO_(4(l))+CaCO_(3(s))arrow CaSO_(4(s))+ H_(2)CO_(3(I)) Calcule o Delta H (variação da entalpia), da reação. Dados: H_(H2SO4)=-814kJ/mol H_(CaCO3)=-1206,9KJ/mol H_(CaSO4)=-1434KJ/mol H_(H2CO3)=-692,0kJ/mol -105,1kJ/mol +2518KJ/mol -105,1KJ/mol -259000kJ/mol
Solution
4.1
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Rosana
Avançado · Tutor por 1 anos
Resposta
variação de entalpia da reação pode ser calculada usando a fórmula:ΔH = ΣnHprod - ΣnHreactonde n é o coeficiente molar do respectivo composto na equação química balanceada.No caso da reação dada:H2SO4(l) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2CO3(l)O coeficiente molar de H2SO4 é 1, de CaCO3 é 1, de CaSO4 é 1 e de H2CO3 é 1.Substituindo os valores dados na fórmula:ΔH = (1 * H2SO4) + (1 * H2CO3) - (1 * H2SO4 + 1 * H2CO3)ΔH = (1 * -814 kJ/mol) + (1 * -692,0 kJ/mol) - (1 * -814 kJ/mol + 1 * -692,0 kJ/mol)ΔH = -814 kJ/mol - 692,0 kJ/mol + 814 kJ/mol + 692,0 kJ/molΔH = -105,1 kJ/molPortanto, a variação de entalpia da reação é -105,1 kJ/mol.