6. De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em tomo de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possivel. Considere que os pares de elétrons em tomo do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: a) trigonal plana. b) piramidal c) angular. d) linear. e) tetraédrica.

Question

6. De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em tomo de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possivel. Considere que os pares de elétrons em tomo do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: a) trigonal plana. b) piramidal c) angular. d) linear. e) tetraédrica.

Answer 1

De acordo com a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência, a geometria molecular do dióxido de carbono é trigonal plana. Isso ocorre porque os dois pares de elétrons livres em torno do átomo central de carbono se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível, resultando em uma geometria trigonal plana.

Question

Solution

Resposta