2. Quando as seguintes reações chegam ao equilibrio, a mistura em equilibrio contém mais reagentes ou mais produtos? Justifique. (a) N_(2)(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2NO(g):K_(mg)=1,5times 10^-10 (b) 2SO_(2)(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2SO_(3)(g);K_(sq)=2,5times 10^9 3. Considere o seguinte equilibrio para o qual K_(eq)=0,0752 a 480^circ C 2Cl_(2)(g)+2H_(2)O(g)leftharpoons 4HCl(g)+O_(2)(g) a) Qual é 0 valor de K_(eq) para a reação 4HCl(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2Cl_(2)(g)+2H_(2)O(g) b) Qualéo valor de K_(eq) para a reação Cl_(2)(g)+H_(2)O(g)leftharpoons 2HCl(g)+_(2)O_(2)(g) c) Qualéo valor de K_(eq) para a reação 2HCl(g)+(1)/(2)O_(2)(g)leftharpoons Cl_(2)(g)+H_(2)O(g)

2. (a) A constante de equilíbrio (Kc) para a reação é muito pequena, o que indica que a reação tende a favorecer os reagentes em vez dos produtos. Portanto, a mistura em equilíbrio contém mais reagentes.(b) A constante de equilíbrio (Kc) para a reação é muito grande, o que indica que a reação tende a favorecer os produtos em vez dos reagentes. Portanto, a mistura em equilíbrio contém mais produtos.3. (a) O valor de Kc para a reação é o inverso do valor de Kc para a reação . Portanto, o valor de Kc é .(b) O valor de Kc para a reação é o quadrado do valor de Kc para a reação . Portanto, o valor de Kc é .(c) O valor de Kc para a reação é a raiz quadrada do valor de Kc para a reação . Portanto, o valor de Kc é .Resumindo:2. (a) A mistura em equilíbrio contém mais reagentes.(b) A mistura em equilíbrio contém mais produtos.3. (a) O valor de Kc é 13,29.(b) O valor de Kc é 0,0056.(c) O valor de Kc é 0,274.