9.Um recipiente cilindrico, fechado por um êmbolo móvel, contém 10 mol de um gás ideal sob pressão de 1 atm à temperatura de 127^circ C 0 gás é, então , aquecido isobaricamente até que sua temperatura absoluta triplique. A constante universal dos gases perfeitos vale 0,082atmcdot L/(molcdot K) Determinar: a. o volume inicial ocupado pelo gás; b. o volume final do gás.

Para resolver este problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e número de mols de um gás ideal.a. Para determinar o volume inicial ocupado pelo gás, podemos usar a fórmula: Onde:P = pressão (em atm)V = volume (em litros)n = número de molsR = constante universal dos gases perfeitos (em atm·L/mol·K)T = temperatura absoluta (em K)Sabemos que a pressão é de 1 atm, o número de mols é 10 mol e a temperatura é de 127°C. Precisamos converter a temperatura para Kelvin: Agora podemos calcular o volume inicial: Portanto, o volume inicial ocupado pelo gás é de 328 litros.b. Para determinar o volume final do gás, podemos usar a mesma fórmula, mas agora sabemos que a temperatura absoluta tripliou. Então, a nova temperatura será: Agora podemos calcular o novo volume final: Portanto, o volume final do gás é de 984 litros.