Em cento laboratonio, um estagianio utilizou um recipientee adicionou, pana reagin, 40,0 g de acido sulfunico [7l_(2)SO_(4)] juntamente com 40,00 de hidnoxido de sodio (Thaote) Cogo apos a reasao se completar ficou em excesso? Dados de massa atômica na tabela periodica Manque a alternative correta. 7,4 g de NaOH C 0,009 kg de H_(2)SO_(4) 0,0326 kg de NaOH 18,1 g'de H_(2)SO_(4)

Para resolver essa questão, precisamos primeiro escrever a equação balanceada da reação entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH): A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de cada substância em uma reação completa.1. **Cálculo de mols de H₂SO₄:** - Massa de H₂SO₄: 40,00 g - Massa molar do H₂SO₄: 98,08 g/mol (aproximadamente) - Mols de H₂SO₄: 2. **Cálculo de mols de NaOH:** - Massa de NaOH: 40,00 g - Massa molar do NaOH: 40,00 g/mol - Mols de NaOH: De acordo com a proporção da equação balanceada, 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. Portanto, para 0,408 mols de H₂SO₄, precisamos de: Como temos 1,000 mol de NaOH, temos mais do que necessário para reagir completamente com 0,408 mol de H₂SO₄. Portanto, o NaOH não está em excesso; ele está em quantidade suficiente para reagir completamente com o H₂SO₄.Para verificar as alternativas fornecidas:1. **7,4 g de NaOH:** - Mols de NaOH: - Não é suficiente para reagir completamente com 0,408 mol₄.2. **0,009 kg de H₂SO₄:** - Massa de H₂SO₄: 9,00 g - Mols de H₂SO₄: - Não é suficiente para reagir completamente com 1,000 mol de NaOH.3. **0,0326 kg de NaOH:** - Massa de NaOH: 32,6 g - Mols de NaOH: - Pode reagir completamente com 0,408 mol de H₂SO₄, mas não em quantidade excedente.4. **18,1 g de H₂SO₄:** - Mols de H₂SO₄: - Não é suficiente para reagir completamente com 1,000 mol de NaOH.Portanto, a alternativa correta é:**0,0326 kg de NaOH** (que corresponde a 32,6 g de NaOH).