5. Questão 5: Dada a decomposição de amônia: 2NH_(3)(g)arrow N_(2)(g)+3H_(2)(g) Delta H=92kJ Determine a entalpia de formação da amônia, NH_(3) sabendo que a formação de N_(2) e H_(2) nas condições padrão tem Delta H=0

Para determinar a entalpia de formação da amônia (NH3), podemos usar a decomposição fornecida e a relação entre a entalpia de formação e a entalpia de reação.A decomposição fornecida é: A entalpia de formação (ΔHf) é a entalpia de uma substância na sua forma padrão a partir de seus elementos na forma padrão, com uma quantidade de substância de 1 mol.Para determinar a entalpia de formação da amônia, podemos usar a relação entre a entalpia de formação e a entalpia de reação. A entalpia de reação é a diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes.Neste caso, podemos escrever a decomposição como: A entalpia de formação da amônia (ΔHf) pode ser calculada usando a seguinte fórmula: Sabemos que a entalpia de formação de N2 e H2 nas condições padrão é ΔH = 0, então podemos simplificar a fórmula: Dividindo ambos os lados por 2, obtemos: Portanto, a entalpia de formação da amônia é de -46 kJ/mol.