Distribuição do cálcio z=20

Distribuição eletrônica do cálcio (Z=20):Passo 1: A primeira coisa a entender é que o número "Z" é o número atômico, que é igual ao número total de elétrons no átomo de um elemento não carregado.Passo 2: Sabemos que a distribuição dos elétrons ocorre em diferentes níveis de energia, chamados de camadas ou níveis quânticos. Esses níveis de energia estão rotulados como K, L, M e N.Passo 3: O primeiro nível de energia, K, pode abrigar até 2 elétrons. Portanto, para o cálcio, 2 dos 20 elétrons totais estão na camada K, representados como 1s².Passo 4: A próxima camada, L, pode acomodar até 8 elétrons. Portanto, 8 dos elétrons restantes do cálcio estão na camada L, representados como 2s² 2p6.Passo 5: Agora, passamos para a camada M. Semelhante à camada L, M também pode acomodar até 8 elétrons. Portanto, os próximos 8 elétrons estão na camada M, representados como 3s² 3p6.Passo 6: Finalmente, a camada N, que pode abrigar mais de 8 elétrons, mas já que só nos restam 2 dos 20 todaux elétrons, eles ficarão todos na camada N, representados como 4s².Portanto, para o cálcio, a distribuição dos elétrons é 1s², 2s² 2p6, 3s² 3p6, 4s². Isso também pode ser representado como K = 2, L = 8, M = 8, N = 2. Assim, é assim que encontramos a distribuição eletrônica de um átomo usando o seu número atômico e a regra do preenchimento de acordo com a teoria do modelo atômico de Bohr.