4. Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 Ke pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros?

Question

4. Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 Ke pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros?

Answer 1

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.No início, temos 20 litros de gás a uma temperatura de 200 K e uma pressão de 2 atm. Se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros, podemos calcular a nova pressão usando a fórmula:P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2Substituindo os valores conhecidos:(2 atm * 20 litros) / 200 K = P2 * 10 litros / 250 KSimplificando a equação:0,2 = P2 * 0,04P2 = 0,2 / 0,04P2 = 5 atmPortanto, a nova pressão será de 5 atm.

Question

4. Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 Ke pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros?

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Resposta