NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(l) Qual a massa de gás hilariante produzido a partir da queima de 320 g do sal?

Dicas: Para resolver essa questão, é necessário entender de estequiometria de reações químicas. Nela, as proporções entre as substâncias estão relacionadas com suas massas molares.Descrição: Primeiramente, calcula-se a massa molar do NH₄NO₃ que é a soma das massas molares dos átomos que o compõem, resultando em: ( 14 * 1 ) + ( 1 * 4 ) + ( 14 * 1 ) + ( 16 * 3 ) = 80 g/mol. Em seguida, calcula-se a massa molar do N₂O (gás hilariante), que é o produto da reação, obtendo: ( 14 * 2 ) + ( 16 * 1 ) = 44 g/mol. Observando a estequiometria da reação, conclui-se que 80 g de NH₄NO₃ produzem 44 g de gás hilariante (N₂O).Assim, para saber quanto gás hilariante é produzido a partir de 320 g do NH₄NO₃, elabora-se uma regra de três simples:80 g NH₄NO₃ ---> 44 g N₂O320 g NH₄NO₃ ---> xCom isso, calcula-se o valor de x, que é a quantidade de gás hilariante produzido, usando a proporção estabelecida pela regra de três: x = (320 * 44) / 80. Ao resolver essa operação, obtém-se x = 176 g. Ou seja, a queima de 320 g do sal produz 176 g de N₂O (gás hilariante).Resposta: A queima de 320 g do sal produz 176 g de N₂O (gás hilariante).