4 As indústrias, que queimam minérios de enxofre, lançam na atmosfera dióxido de enxofre, responsável pela chuva ácida, pois ele reage com o oxigênio e origina trióxido de enxofre, que em contato com a água produz ácido sulfúrico. SO3 + H2O → H2SO4 Um químico que produzir 19,6 g de ácido sulfúrico e se utiliza dessa reação. Que volume de SO3, nas CNTP, ele deve usar?

Question

4 As indústrias, que queimam minérios de enxofre, lançam na atmosfera dióxido de enxofre, responsável pela chuva ácida, pois ele reage com o oxigênio e origina trióxido de enxofre, que em contato com a água produz ácido sulfúrico. SO3 + H2O → H2SO4 Um químico que produzir 19,6 g de ácido sulfúrico e se utiliza dessa reação. Que volume de SO3, nas CNTP, ele deve usar?

Answer 1

Dicas: A questão envolve conceitos de estequiometria e o uso da equação de gás ideal. Note que a equação balanceada é SO3 + H2O → H2SO4, indicando que a reação ocorre na proporção 1:1. Vamos usar esta proporção e a massa molar do H2SO4 para determinar a quantidade de SO3 necessária.Descrição: Primeiro, precisamos determinar o número de mol de ácido sulfúrico que foi produzido.Dado que a massa molar de H2SO4 é 98 g/mol, usamos a formula mol = massa/massa molar que fica:mol (H2SO4) = 19,6 g / 98 g/mol = 0,2 mol.Agora, como sabemos a partir da equação balanceada da reação química, 1 mol de SO3 produz 1 mol de H2SO4. Portanto, 0,2 mol de H2SO4 seriam produzidos a partir de 0,2 mol de SO3.Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de um gás ocupa 22,4 L. Portanto, o volume ocupado por 0,2 mol de SO3 seria:V (SO3) = 0,2 mol x 22,4 L/mol = 4,48 L.Portanto, o químico precisa utilizar 4,48 L de SO3 para produzir 19,6 g de ácido sulfúrico.Resposta: O volume de SO3 necessário é 4,48 L.

Question

Solution

Resposta