Faça a distribuição de elétrons em níveis de energia (K,L,M,N,O P) dos seguintes átomos (consulte o número atômico na tabela periódica): Ca, N, P, Br ​

Resposta:1. Para o átomo de Cálcio (Ca), cujo número atômico é 20:Distribuição eletrônica: K 2 / 1s², L 8 / 2s² 2p⁶, M 8 / 3s² 3p⁶, N 2 / 4s² 2. Para o átomo de Nitrogênio (N), cujo número atômico é 7:Distribuição eletrônica: K 2 / 1s², L 5 / 2s² 2p³ 3. Para o átomo de Fósforo (P), cujo número atômico é 15:Distribuição eletrônica: K 2 / 1s², L 8 / 2s² 2p⁶, M 5 / 3s² 3p³ 4. Para o átomo de Bromo (Br), cujo número atômico é 35:Distribuição eletrônica: K 2 / 1s², L 8 / 2s² 2p⁶, M 18 / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ , N 7 / 4s² 4p⁵ Explicação: Para distribuição de elétrons nos níveis de energia, deve-se seguir o princípio da energia mínima, que diz que os elétrons ocupam os orbitais do menor ao maior nível de energia. O primeiro nível apenas acomoda dois elétrons no subnível 1s. O segundo nível contém um subnível s de capacidade para dois elétrons e um subnível p que pode alojar seis elétrons. O terceiro nível contém subníveis s,p e d, com capacidade para 2, 6 e 10 elétrons, respectivamente. O quarto nível apresenta subníveis s,p,d e f, com uma capacidade para 2, 6, 10 e 14 elétrons, respectivamente. Assim, a distribuição dos elétrons nos níveis de energia é feita seguindo estes critérios.