entre o Etanoato de Etila e o Butanoato de Etila, qual das substâncias apresenta maior ponto de ebulição?​

【Dicas】 Para comparar os pontos de ebulição de dois compostos é preciso olhar para as diferenças em suas estruturas. Quanto maior a massa molar do composto, maior será o ponto de ebulição. Isso se deve ao fato de que compostos com maior massa molar têm forças intermoleculares mais fortes que são mais difíceis de romper, e portanto, requerem mais energia (ou seja, uma temperatura mais alta) para se transformarem do estado líquido para o gasoso.【Descrição】No caso do Etanoato de Etila (C2H5COOC2H5) versus Butanoato de Etila (C2H5COOC4H9), estamos olhando duas substâncias que possuem a mesma função química (ésteres), portanto, a diferença em seus pontos de ebulição deve-se principalmente à diferença em suas massas molares.Etanoato de Etila tem uma massa molar de (2(12.01) + 6(1.008) + 2(16) + 2(12.01) + 5(1.008) = 88.106 g/molButanoato de Etila tem uma massa molar de (2(12.01) + 6(1.008) + 2(16) + 4(12.01) + 9(1.008) = 116.162 g/molComo podemos ver, o Butanoato de Etila tem uma massa molar maior que o Etanoato de Etila. Portanto, seria de se esperar que o Butanoato de Etila tenha um ponto de ebulição mais alto, porque suas forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia para serem quebradas.Resposta final: O Butanoato de Etila possui maior ponto de ebulição que o Etanoato de Etila.