Question
Questão 5 - Determinado gás exerce pressão de 623 mmHg à temperatura de 227^circ C Sua densidade vale 1,5g/L Determine a massa do gás sabendo que havia 0,2 mol dele no sistema: Dado: R=62,3mmHgcdot Lcdot mol^-1cdot K^-1 (0,3 ponto) Questão 6 - A reação química, a seguir, representa a decomposição do Cu(NO_(3))_(2) 2Cu(NO_(3))_(2(s))arrow 2CuO_((s))+4NO_(2(g))+O_(2(g)) Admitindo comportamento de gás ideal para os produtos gasosos formados, 100% de rendimento e que 0 processo ocorre nas CNTP, o volume total, em litros, de gases formados na decomposição de 3750 g Cu(NO_(3))_(2) , corresponde a : (0,4 ponto)
Solution
4.4
(181 Votos)
Leonardo
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Questão 5:Para determinar a massa do gás, podemos usar a fórmula da lei dos gases ideais:
Onde:P = pressão (em atm)V = volume (em litros)n = número de molsR = constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K)T = temperatura (em Kelvin)Primeiro, precisamos converter a pressão para atm:
Em seguida, precisamos converter a temperatura para Kelvin:
Agora, podemos usar a fórmula da lei dos gases ideais para encontrar o volume:
Substituindo os valores conhecidos:
Agora, podemos usar a densidade para encontrar a massa:
Portanto, a massa do gás é aproximadamente 14,99 gramas.Questão 6:Para determinar o volume total de gases formados na decomposição de 3750 g de
, podemos usar a estequiometria da reação química fornecida.A partir da reação, podemos ver que 2 mols de
produzem 4 mols de
e 1 mol de
.Portanto, 1 mol de
produz 2 mols de
e 0,5 mols de
.Podemos usar a massa molar de
para determinar o número de mols:
Agora, podemos usar a estequiometria da reação para determinar o número de mols de
e
formados:
Agora, podemos usar a lei dos gases ideais para determinar o volume total de gases formados:
Substituindo os valores conhecidos:
Portanto, o volume total de gases formados na decomposição de 3750 g de
é aproximadamente 1638,96 litros.