F.Dans une fiole jaugée de volume V_(0)=100mL on introduit une masse m d'acide éthanoique CH_(3)COOH puis the fiole avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge et ethanoique de concentrat ion molaire C_(0)=5.10^-2molL^-1cdot M(CH_(3)COOH)=60g/mol Calculer la masse m. 'équation de la réaction associée à la transformatio de l'acide éthanoique en présence d' struire le tableau d'avancem ent, en fonction de C_(0),V_(0),X_(eq) ( l'avancement à l'état d'équilibre). Exprimer le taux d'avancemen t final tau _(0) en fonction de la concentrati on en ions oxonium à l'équilibre [H_(3)O^+]_(eq) ei C_(0) mesure de la conductivité de la solution S_(0) donne sigma _(0)=34,3mS.m^-1 25^circ C la conductivité sigma de la solution d acide éthanoique à l'état d'équilibre en fonction des conductivités des ions présents et de la concentration en ions oxonium là l'équilibre [H_(3)O^+]_(cq) Calculer le pH de la solution. (2) Calculer T_(0) le taux d avancement de la réaction. On realise la même étude, en utilisant une solution S_(1)d' acide éthanoique de concentration C_(1)=5.10^-3molL^-1 La mesure de la conductivité de la solution S_(1) donne sigma _(1)=10,7mS.m^-1 à 25^circ C ; Calculer T_(1) le taux d avancement reaction En déduire l'influence de la concentration de la solution sur le taux d avancement. onductivités molaires ioniques à conditions de l'expérience en mS.m^2cdot mol^-1:lambda (H_(3)O^+)=35.0;k(CH_(3)COO^-)=4,09

E. Pour calculer la masse m de l'acide éthanoique, nous devons utiliser la formule suivante : où :- est la concentration molaire de l'acide éthanoique,- est le volume de la fiole,- est la masse molaire de l'acide éthanoique.En substituant les valeurs données, nous obtenons : EE. L'équation de la réaction associée à la transformation de l'acide éthanoique est : Le tableau d'avancement peut être exprimé comme suit :| Espèces chimiques | | | ||---------------------|----------------|-------------|----------------|| Concentration initiale | | 0 | 0 || Variation | | | || Concentration à l'équilibre | | | |D. Le taux d'avancement final peut être exprimé en fonction de la concentration en ions oxonium à l'équilibre et de la concentration initiale comme suit : La conductivité de la solution peut être exprimée en fonction des ions présents et de la concentration en ions oxonium à l'équilibre comme suit : En utilisant les valeurs données, nous pouvons calculer le pH de la solution en utilisant la formule suivante : (2) Pour calculer le taux d'avancement de la réaction, nous pouvons utiliser la formule suivante : En utilisant les valeurs données, nous pouvons calculer le taux d'avancement de la réaction pour la solution de concentration comme suit : En comparant et , nous pouvons déduire l'influence de la concentration de la solution sur le taux d'avancement.