01. Considere a equação de equilibrio entre os gases oxigênio e ozônio. 3O_(2(g))leftharpoons 2O_(3(g))Delta H^circ =+285,4kJ/mol Para onde ocorre deslocamento de equilibrio , com: a) aumento da temperatura: b) diminuição da pressão:

Question

01. Considere a equação de equilibrio entre os gases oxigênio e ozônio. 3O_(2(g))leftharpoons 2O_(3(g))Delta H^circ =+285,4kJ/mol Para onde ocorre deslocamento de equilibrio , com: a) aumento da temperatura: b) diminuição da pressão:

Answer 1

Para determinar para onde ocorre o deslocamento de equilíbrio em cada situação, podemos utilizar o princípio de Le Chatelier.a) Aumento da temperatura:De acordo com a equação de equilíbrio fornecida, a reação é endotérmica, pois a variação de entalpia (ΔH°) é positiva. Isso significa para o lado dos produtos (ozônio) para absorver o excesso de energia térmica. Portanto, o deslocamento de equilíbrio ocorrerá para a direita.b) Diminuição da pressão:De acordo com a equação de equilíbrio, a reação envolve três moléculas de oxigênio (3O2) reagindo para formar duas moléculas de ozônio (2O3). Quando a pressão diminui, o equilíbrio se deslocará para o lado com maior número de moléculas, que é o lado dos reagentes (oxigênio). Portanto, o deslocamento de equilquer

Question

01. Considere a equação de equilibrio entre os gases oxigênio e ozônio. 3O_(2(g))leftharpoons 2O_(3(g))Delta H^circ =+285,4kJ/mol Para onde ocorre deslocamento de equilibrio , com: a) aumento da temperatura: b) diminuição da pressão:

Solution

Resposta

Question

01. Considere a equação de equilibrio entre os gases oxigênio e ozônio. 3O_(2(g))leftharpoons 2O_(3(g))Delta H^circ =+285,4kJ/mol Para onde ocorre deslocamento de equilibrio , com: a) aumento da temperatura: __ b) diminuição da pressão: __

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Resposta

01. Considere a equação de equilibrio entre os gases oxigênio e ozônio. 3O_(2(g))leftharpoons 2O_(3(g))Delta H^circ =+285,4kJ/mol Para onde ocorre deslocamento de equilibrio , com: a) aumento da temperatura: b) diminuição da pressão: