10. Escreva em seu caderno as expressōes das constantes de equilibrio em termos de (Kc) e de pressão (Kp)classificando os equilibrios em homogêneos ou heterogêneos. a) 2NH_(3)lg)leftarrows N_(2)(g)+3H_(2)(g) 3Fevert svert +4H_(2)O(g)leftarrows Fe_(3)O_(4)(s)+4H_(2)vert gvert 2BaO_(2)vert svert leftarrows 2BaO(s)+O_(2)vert gvert

Vamos corrigir e detalhar as expressões das constantes de equilíbrio para cada uma das reações fornecidas:a) \( 2NH_{3}(g) \rightleftharpoons N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \)- **Homogêneo**: Todos os reagentes e produtos são gases.- **Constante de Equilíbrio em Termos de Concentração (Kc)**: - **Constante de Equilíbrio em Termos de Pressão (Kp)**: b) \( 3Fe(s) + 4H_{2}O(g) \rightleftharpoons Fe_{3}O_{4}(s) + 4H_{2}(g) \)- **Homogêneo**: A reação é homogênea em termos de gases (H₂O e H₂).- **Constante de Equilíbrio em Termos de Concentração (Kc)**: - **Constante de Equilíbrio em Termos de Pressão (Kp)**: c) \( 2BaO_{2}(s) \rightleftharpoons 2BaO(s) + O_{2}(g) \)- **Homogêneo**: A reação é homogênea em termos de gases (O₂).- **Constante de Equilíbrio em Termos de Concentração (Kc)**: - **Constante de Equilíbrio em Termos de Pressão (Kp)**: Para reações heterogêneas, como aquelas que envolvem sólidos, as constantes de equilíbrio em termos de concentração são tipicamente definidas em termos de atividade, pois a concentração de sólidos é considerada constante e igual à sua atividade, que é 1. Portanto, para reações heterogêneas, as constantes de equilíbrio são tipicamente expressas em termos de atividade dos reagentes e produtos sólidos.Espero que isso ajude a esclarecer como calcular as constantes de equilíbrio para diferentes tipos de reações!