Question
A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmu'a molecular Fe_(3)O_(x) e sua molecular é 232u.Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita.
Solution
4.2
(256 Votos)
Olivia
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Para determinar o valor de x na fórmula molecular da magnetita, podemos usar a informação fornecida sobre o peso molecular.Sabemos que a massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente 55,85 g/mol e a massa molar do oxigênio (O) é aproximadamente 16,00 g/mol.A massa molar total da fórmula molecular da magnetita é 232 g/mol.Podemos escrever a fórmula molecular da magnetita como Fe3Ox, onde x é o número de átomos de oxigênio.A massa molar da fórmula molecular da magnetita é dada pela soma das massas molares dos átomos de ferro e oxigênio:55,85 g/mol * 3 (átomos de ferro) + 16,00 g/mol * x (átomos de oxigênio) = 232 g/molSimplificando a equação, temos:167,55 g/mol + 16,00 g/mol * x = 232 g/molSubtraindo 167,55 g/mol de ambos os lados da equação, temos:16,00 g/mol * x = 64,45 g/molDividindo ambos os lados da equação por 16,00 g/mol, temos:x = 4Portanto, o valor de x na fórmula molecular da magnetita é 4.A fórmula molecular correta da magnetita é Fe3O4.