A corrosão (oxidação não desejada de um metal)causa prejuizos incalculáveis . Para evitá-la, diversas metodologias podem ser empregadas. Uma alternativa para contornar o problema da corrosão de peças metálicas é a aplicação de um revestimento que propicie uma barreira fisica que proteja a superficie, como , por exemplo, uma camada de um metal resistente à oxidação. ESS deposição é usualmente realizada por meio da eletrólise, em que o metal a ser recoberto é colocado como o cátodo da célula e o metal de cobertura é depositado ao ser reduzido a partir de uma solução. O recobrimento de uma peça metálica com prata foi realizado por meio da eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3 conduzida com uma corrente constante de 1,00A As únicas espécies formadas no cátodo e no ânodo dos eletrodos foram prata metálica e O_(2)(g) respectivamente. No que se refere ao texto e às informações nele apresentadas, considerando que a constante de Faraday seja igual a 96.500C/mol responda:

Question

A corrosão (oxidação não desejada de um metal)causa prejuizos incalculáveis . Para evitá-la, diversas metodologias podem ser empregadas. Uma alternativa para contornar o problema da corrosão de peças metálicas é a aplicação de um revestimento que propicie uma barreira fisica que proteja a superficie, como , por exemplo, uma camada de um metal resistente à oxidação. ESS deposição é usualmente realizada por meio da eletrólise, em que o metal a ser recoberto é colocado como o cátodo da célula e o metal de cobertura é depositado ao ser reduzido a partir de uma solução. O recobrimento de uma peça metálica com prata foi realizado por meio da eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3 conduzida com uma corrente constante de 1,00A As únicas espécies formadas no cátodo e no ânodo dos eletrodos foram prata metálica e O_(2)(g) respectivamente. No que se refere ao texto e às informações nele apresentadas, considerando que a constante de Faraday seja igual a 96.500C/mol responda:

Answer 1

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de prata depositada na peça metálica.A constante de Faraday (F) é igual a 96.500 C/mol. Isso significa que 96.500 coulombs de eletricidade são necessários para depositar 1 mol de prata.A corrente utilizada é de 1,00 A. Sabemos que a corrente elétrica é igual à taxa de variação da carga elétrica, ou seja, I = dQ/dt. Portanto, podemos calcular o total de carga elétrica fornecida pela corrente em um determinado período de tempo.A carga elétrica total fornecida pela corrente em um determinado período de tempo pode ser calculada pela fórmula: Q = It, onde Q é a carga elétrica, I é a corrente e t é o tempo.No entanto, para calcular a quantidade de prata depositada, precisamos utilizar a constante de Faraday. Sabemos que a quantidade de substância depositada pela eletrólise é proporcional à quantidade de eletricidade fornecida.Portanto, podemos calcular a quantidade de prata depositada pela seguinte fórmula: n = Q/F, onde n é a quantidade de substância depositada, Q é a carga elétrica total fornecida pela corrente e F é a constante de Faraday.Substituindo os valores conhecidos, temos: n = (1,00 A * t) / 96.500 C/mol.Portanto, a quantidade de prata depositada na peça metálica é igual à carga elétrica total fornecida pela corrente dividida pela constante de Faraday.

Question

Solution

Resposta