3. Toda reação de envolve a presença de gás (comburente) e um combustivel queimado. Quando o combustivel é um composto orgânico, a reação completa sempre gás carbônico e água Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano: CH_(4(g))+O_(2(g))arrow CO_(2(g))+H_(2)O_((v))

Para garantir que a equação esteja balanceada, precisamos igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.Vamos analisar a equação: 1. **Carbono (C):** - No lado dos reagentes: 1 átomo de C - No lado dos produtos: 1 átomo de C2. **Hidrogênio (H):** - No lado dos reagentes: 4 átomos de H - No lado dos produtos: 2 átomos de H (em )3. **Oxigênio (O):** - No lado dos reagentes: 2 átomos de O (em ) - No lado dos produtos: 2 átomos de O (1 em e 1 em )Para balancear o hidrogênio, precisamos ajustar o coeficiente do dióxido de hidrogênio ( ): Agora, vamos verificar novamente:1. **Carbono (C):** - No lado dos reagentes: 1 átomo de C - No lado dos produtos: 1 átomo de C2. **Hidrogênio (H):** - No lado dos reagentes: 4 átomos de H - No lado dos produtos: 4 átomos de H (2 moléculas de )3. **Oxigênio (O):** - No lado dos reagentes: 2 átomos de O (em ) - No lado dos produtos: 4 átomos de O (2 em e 2 em )Agora a equação está balanceada: Portanto, a equação balanceada é: