Question
A reação entre o cloreto de ,antimenio/II (SbCl_(3)) ,massa molar igual a 228g/mol e a água resulta na formação de óxido de antimônio III, Sb_(2)O_(3) ,e cloreto de hidrogenio gasoso, HCl ,conforme representado na equação balan- ceada: 2SbCl_(3)+3H_(2)Oarrow Sb_(2)O_(3)+6HCl
Solution
4.3
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Vitória
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Para calcular a massa de óxido de antimônio III (
) formado a partir de 100g de cloreto de antimonio III (
), podemos usar a estequiometria da equação balanceada.Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
:
De acordo com a equação balanceada, a proporção molar entre
e
é de 2:1. Portanto, a quantidade de mols de
formado será metade da quantidade de mols de
:
Agora, vamos calcular a massa de
:
Portanto, a massa de óxido de antimônio III (
) formado a partir de 100g de cloreto de antimonio III (
) é de 63,8g.