conhecendo- se os p padrǎo de r educate Ag^2+e^-arrow Ag_(1) E^circ =+0,80V Ng^2++2e^-rightarrow Ng_(1)E^-=-2,37V A) +3.17voks D) -3,17voks B) +1,57voll C) +0,77 volt. E) -0.77voh 20) (PUC-PR) Uma célula galvànica é constitulde de 2 eletrodos: 1 làmina de ferro metalico submersa numa soluçáo de 10 2^circ eletrodo: 1 lâmina de prata metalica submersa numa soluçáo de FeSO_(4) 1M AgNO_(3) 1M Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos sao: Fe^2++2e^-arrow Fe E^circ =-0,44V Ag^++1e^-arrow Ag E^circ =+0,80V potencial dessa célula quando os dois eletrodos sǎo ligados entre si internamente por ponte salina e extemamente por um fio de platina, será: A) +0,36V B) -1,24V C) +1,24V B) -0,36V D) -1,36V

Para calcular o potencial da célula galvânica, precisamos determinar os potenciais de redução dos eletrodos e considerar a espécie que será reduzida e a que será oxidada.Os potenciais normais de redução fornecidos são:- - A espécie que terá maior potencial de redução será a que será reduzida. Neste caso, a espécie terá maior potencial de redução e, portanto, será reduzida, enquanto a espécie será oxidada.A equação geral da célula galvânica será: Para calcular o potencial da célula, usamos a fórmula: O cátodo será onde ocorre a redução (água) e o ânodo será onde ocorre a oxidação (ferro). Portanto, o potencial da célula galvânica será:C)