(Fonte-https://gt.globo.com/tantastico/holida baroos doouro legal-no-brasil-dinelin-movimenta do-as-margany da-leichegou-a-r-16- bilhoes-em-dols- anos.ghtm) Supondo que cada barra de ouro continha 1,576 kg, podemos que o numero do átomos de ouro presente em cada barra 6 de aproximad amente: D 4,8times 10^23 B 1,2times 10^23 C 4,8times 10^22 (d) 4,8times 10^24 D D 2,4times 10^23 Texto base 3 etino, também conhecido como acotileno, é um alcino muito importanto na Quimica. Esse composto possuru várias aplicaçōos.dentro elas o uso como gás do maçarico oxlacetilenico, cuja chama azul atinge temperaturas em 3000^circ C. A produção Industrial do gás etino está representada, abaixo, om trés etapas, conforme as equaçōes balanceadas: CaCO_(3)arrow CaO+CO_(2) CaO+Carrow CaC_(2)+CO CaC_(2)+H_(2)Oarrow Ca(OH)_(2)+C_(2)H_(2) Questão 4 PARA RESPONDER A QUESTÃO LEIA O TEXTO BASE 3 Dentre as substânclas citadas no texto, determine a soma das massas molares, em g/mol das que contenham hidrogênio (H) em sua composição. Dados de massa molar (g/mol):C=12;Ca =40;H=1;O=16. A 18. B 74. C 26. D (d) 118 100. Questão 5 UFRR ouro pode ser encontrado na natureza associado a diferentes minerals, como carbonatos, sulfetos e feldspatos. Porém, sua associação mais comum é com O quartzo, um mineral composto do basicamente de dióxido de silicio. Uma pepita de ouro e quartzo de 93,6 g apresenta densidade de 7,8g/cm3. Considerando que a densidade do ouro é 19,3g/cm^3 ea densidade do quartzo é 2,6g/cm^3 o número de átomos de ouro presentes na pepita 6: A 16times 10^23 B 6times 10^23 C 12times 10^23 D 8times 10^23 C 2times 10^23 Texto base 4 Lela o texto para responder a questão. A substancia presente nas pimentas vermelha - verde, responsável por sua molar =305g/mol) Suas propriedades farmacoldgicas permitem que substitincia seja usada como principle ativo em analgésicos. A pimenta vermelha é cultivada em regióes de clima tropical eo solo ideal para o seu cultivo apresenta concentração de lons H+ =10^-6mol/L , a 25^circ C Questão 6 PARA RESPONDER A QUESTAO LEIAO TEXTO BASE 4 Considerando a constante do Avogadro igual a 6times 10^23mol^-1 a quantidade de moléculas de capsaicina contida em 1229 desso principlo ativo 6 A 6,2times 10^24 B 1,5times 10^23 2,4times 10^23 D 1,5times 10^24 C 2,4times 10^22 Questão 7 SIS A vitamina C é uma substancla multo importanto para a manutenção da saúde do nosso sistema imunologico. Essa de massa molar 176g/mol 6 constitulda por átomos de carbono, hidrogênio o oxigênio (C_(x)H_(y)O_(z)) e sua fórmula mínima C_(3)H_(4)O_(3) A fórmula molecular da vitamina C 6: C_(3)H_(4)O_(3) B C_(4)H_(3)O_(4) C C_(5)H_(10)O_(5) D C_(6)H_(8)O_(6) E C_(9)H_(12)O_(9) Questão 8 UNIFOR farmaco Yé um medicamento utilizado como anti-inflamatorio e analgésico. A andilise centesimal do referido fármaco revelou a 35,5% de oxigênio. seguinte composição: 60,0% de carbono; 4,5% de hidrogênio; e Qual é a fórmula mínima do fármaco Y? A C_(2)H_(2)O B C_(2)H_(2)O_(2) C C_(3)H_(2)O_(3) D C_(4)H_(8)O B C_(5)H_(4)O_(2) Questǎo 9 FATEC Um dos componentes do calé é a cafeina (tórmula: C_(8)H_(10)N_(4)O_(2)). cuja ingestão diária de 9,9 g é letal para adultos. Considere que um adulto ingere diariamente n xicaras de café 0 que cada xicara contém 180 mg de cafeina. Com base no texto , é correto afirmar que o número de elementos quimicos presentes na molécula de cafeina e o valor mínimo de n, para que a dose letal seja atingida, são, respectivamente, A 4 e 55. B 4 0125 24 055 D 24 e 125 B 24 0160 Questão 10 Considere que a massa de uma gota de água é de 0,10 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molar da água é igual a 18g/mol UEA-Especifico

Question

(Fonte-https://gt.globo.com/tantastico/holida baroos doouro legal-no-brasil-dinelin-movimenta do-as-margany da-leichegou-a-r-16- bilhoes-em-dols- anos.ghtm) Supondo que cada barra de ouro continha 1,576 kg, podemos que o numero do átomos de ouro presente em cada barra 6 de aproximad amente: D 4,8times 10^23 B 1,2times 10^23 C 4,8times 10^22 (d) 4,8times 10^24 D D 2,4times 10^23 Texto base 3 etino, também conhecido como acotileno, é um alcino muito importanto na Quimica. Esse composto possuru várias aplicaçōos.dentro elas o uso como gás do maçarico oxlacetilenico, cuja chama azul atinge temperaturas em 3000^circ C. A produção Industrial do gás etino está representada, abaixo, om trés etapas, conforme as equaçōes balanceadas: CaCO_(3)arrow CaO+CO_(2) CaO+Carrow CaC_(2)+CO CaC_(2)+H_(2)Oarrow Ca(OH)_(2)+C_(2)H_(2) Questão 4 PARA RESPONDER A QUESTÃO LEIA O TEXTO BASE 3 Dentre as substânclas citadas no texto, determine a soma das massas molares, em g/mol das que contenham hidrogênio (H) em sua composição. Dados de massa molar (g/mol):C=12;Ca =40;H=1;O=16. A 18. B 74. C 26. D (d) 118 100. Questão 5 UFRR ouro pode ser encontrado na natureza associado a diferentes minerals, como carbonatos, sulfetos e feldspatos. Porém, sua associação mais comum é com O quartzo, um mineral composto do basicamente de dióxido de silicio. Uma pepita de ouro e quartzo de 93,6 g apresenta densidade de 7,8g/cm3. Considerando que a densidade do ouro é 19,3g/cm^3 ea densidade do quartzo é 2,6g/cm^3 o número de átomos de ouro presentes na pepita 6: A 16times 10^23 B 6times 10^23 C 12times 10^23 D 8times 10^23 C 2times 10^23 Texto base 4 Lela o texto para responder a questão. A substancia presente nas pimentas vermelha - verde, responsável por sua molar =305g/mol) Suas propriedades farmacoldgicas permitem que substitincia seja usada como principle ativo em analgésicos. A pimenta vermelha é cultivada em regióes de clima tropical eo solo ideal para o seu cultivo apresenta concentração de lons H+ =10^-6mol/L , a 25^circ C Questão 6 PARA RESPONDER A QUESTAO LEIAO TEXTO BASE 4 Considerando a constante do Avogadro igual a 6times 10^23mol^-1 a quantidade de moléculas de capsaicina contida em 1229 desso principlo ativo 6 A 6,2times 10^24 B 1,5times 10^23 2,4times 10^23 D 1,5times 10^24 C 2,4times 10^22 Questão 7 SIS A vitamina C é uma substancla multo importanto para a manutenção da saúde do nosso sistema imunologico. Essa de massa molar 176g/mol 6 constitulda por átomos de carbono, hidrogênio o oxigênio (C_(x)H_(y)O_(z)) e sua fórmula mínima C_(3)H_(4)O_(3) A fórmula molecular da vitamina C 6: C_(3)H_(4)O_(3) B C_(4)H_(3)O_(4) C C_(5)H_(10)O_(5) D C_(6)H_(8)O_(6) E C_(9)H_(12)O_(9) Questão 8 UNIFOR farmaco Yé um medicamento utilizado como anti-inflamatorio e analgésico. A andilise centesimal do referido fármaco revelou a 35,5% de oxigênio. seguinte composição: 60,0% de carbono; 4,5% de hidrogênio; e Qual é a fórmula mínima do fármaco Y? A C_(2)H_(2)O B C_(2)H_(2)O_(2) C C_(3)H_(2)O_(3) D C_(4)H_(8)O B C_(5)H_(4)O_(2) Questǎo 9 FATEC Um dos componentes do calé é a cafeina (tórmula: C_(8)H_(10)N_(4)O_(2)). cuja ingestão diária de 9,9 g é letal para adultos. Considere que um adulto ingere diariamente n xicaras de café 0 que cada xicara contém 180 mg de cafeina. Com base no texto , é correto afirmar que o número de elementos quimicos presentes na molécula de cafeina e o valor mínimo de n, para que a dose letal seja atingida, são, respectivamente, A 4 e 55. B 4 0125 24 055 D 24 e 125 B 24 0160 Questão 10 Considere que a massa de uma gota de água é de 0,10 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molar da água é igual a 18g/mol UEA-Especifico

Answer 1

Questão 1:Para determinar o número de átomos de ouro presentes em cada barra, precisamos multiplicar a massa de ouro por 6,02 x 10^23, que é o número de átomos em uma molécula de ouro.Dado que cada barra de ouro contém 1,576 kg, podemos calcular a quantidade de mols de ouro:1,576 kg = 1,576 x 10^3 gnúmero de mols de ouro = massa de ouro / massa molar do ouronúmero de mols de ouro = 1,576 x 10^3 g / 197 g/molnúmero de mols de ouro ≈ 7,99 x 10^3 molAgora, podemos calcular o número de átomos de ouro:número de átomos de ouro = número de mols de ouro x 6,02 x 10^23número de átomos de ouro ≈ 7,99 x 10^3 mol x 6,02 x 10^23número de átomos de ouro ≈ 4,8 x 10^26Portanto, a resposta correta é a opção D) 4,8 x 10^26.Questão 2:Para determinar a soma das massas molares das substâncias que contêm hidrogênio, precisamos somar as massas molares de cada substância que contém hidrogênio.Dado que as substâncias citadas no texto são CaCO3, CaC2, Ca(OH)2 e C2H2, podemos calcular as massas molares dessas substâncias:CaCO3: 40 + 12 + 3 + 16 = 100 g/molCaC2: 40 + 12 x 2 = 56 g/molCa(OH)2: 40 + 16 + 1 x 2 = 74 g/molC2H2: 12 x 2 + 1 x 2 = 26 g/molA soma das massas molares das substâncias que contêm hidrogênio é:74 + 26 = 100 g/molPortanto, a resposta correta é a opção A) 100 g/mol.Questão 3:Para determinar o número de átomos de ouro presentes na pepita, precisamos calcular a quantidade de ouro na pepita e depois multiplicar por 6,02 x 10^23.Dado que a pepita contém 93,6 g de ouro e 6,2 g de quartzo, podemos calcular a quantidade de ouro:massa de ouro = massa total da pepita - massa de quartzomassa de ouro = 93,6 g - 6,2 g = 87,4 gAgora, podemos calcular o número de átomos de ouro:número de átomos de ouro = massa de ouro / massa molar do ouronúmero de átomos de ouro = 87,4 g / 197 g/molnúmero de átomos de ouro ≈ 4,44 x 10^22Portanto, a resposta correta é a opção C) 12 x 10^23.Questão 4:Para determinar a quantidade de moléculas de capsaicina, precisamos calcular a quantidade de mols de capsaicina e depois multiplicar por 6,02 x 10^23.Dado que a massa de capsaicina é 305 g/mol e a quantidade de capsaicina é 1,29 g, podemos calcular a quantidade de mols de capsaicina:quantidade de mols de capsaicina = massa de capsaicina / massa molar de capsaicinaquantidade de mols de capsaicina = 1,29 g / 305 g/molquantidade de mols de capsaicina ≈ 4,23 x 10^-3 molAgora, podemos calcular a quantidade de moléculas de capsaicina:quantidade de moléculas de capsaicina = quantidade de mols de capsaicina x 6,02 x 10^23quantidade de moléculas de capsaicina ≈ 4,23 x 10^-3 mol x 6,02 x 10^23quantidade de moléculas de capsaicina ≈ 2,55 x 10^21Portanto, a resposta correta é a opção B) 1,5 x 10^23.Questão 5:Para

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