Dada a reação não balanceada, determine o número de mols de H2, formado a partir de 3,4 mols de ácido clorídrico. ZN+HCL=ZNCL2+H2 a) 3,4 mols b) 1,7 mols c) 6,8 mols d) 2,0 mols e) 10,2 mols

Question

Dada a reação não balanceada, determine o número de mols de H2, formado a partir de 3,4 mols de ácido clorídrico. ZN+HCL=ZNCL2+H2 a) 3,4 mols b) 1,7 mols c) 6,8 mols d) 2,0 mols e) 10,2 mols

Answer 1

Resposta: b) 1,7 molsDicas: Para resolver esse problema, você deve primeiro equilibrar a equação. Quando está balanceada, a equação mostra a proporção molar/estequiométrica entre os reagentes e os produtos. Então, você precisa olhar para esta proporção para determinar a quantidade de hidrogênio produzida a partir do ácido clorídrico.Descrição: Passo 1: Equilibrar a equação químicaZn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2 Aqui, cada mol de zinco reage com 2 moles de ácido clorídrico para produzir 1 mol de cloreto de zinco e 1 mol de hidrogênio. Passo 2: Determinar a quantidade de hidrogênio produzido A proporção molar de HCl para H2 é 2:1, o que significa que para cada 2 moles de HCl, 1 mol de H2 é formado. Se temos 3,4 moles de HCl, então a quantidade de H2 produzida será:3,4 moles HCl * (1 mol H2/2 moles HCl) = 1,7 moles de H2 Portanto, a partir de 3,4 moles de ácido clorídrico, podem ser produzidos 1,7 moles de hidrogênio.

Question

Dada a reação não balanceada, determine o número de mols de H2, formado a partir de 3,4 mols de ácido clorídrico. ZN+HCL=ZNCL2+H2 a) 3,4 mols b) 1,7 mols c) 6,8 mols d) 2,0 mols e) 10,2 mols

Solution

Resposta