(UPM-SP') Uma amostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 15,5 L sob pressão de 623 mmHg a uma temperature de 37^circ C . Dentre os gases elencados a seguir,aquele que podia representar esse gás ideal é o Dados: Massas molares (g/mol):H=1;C=12;N=14;O= 16;Ar=40 Constante universal dos gases ideais (mmHgcdot L mol^-1cdot K^-1 ): 62,3. A ) gás hidrogênio. B gás carbônico. gás argônio. gás etano. D E gás nitrogênio.

Para determinar qual gás ideal pode representar o gás descrito na questão, podemos utilizar a equação dos gases ideais: Onde:- é a pressão (em mmHg)- é o volume (em L)- é o número de mols- é a constante universal dos gases ideais (em mmHg·L/mol·K)- é a temperatura (em K)Primeiro, vamos converter a temperatura para Kelvin: Agora, podemos calcular o número de mols ( ) usando a fórmula: Substituindo os valores fornecidos: Agora, vamos calcular a massa molar do gás ideal usando a fórmula: Substituindo os valores fornecidos: Comparando a massa molar calculada com as massas molares fornecidas:- Hidrogênio (H): 1 g/mol- Carbono (C): 12 g/mol- Nitrogênio (N): 14 g/mol- Oxigênio (O): 16 g/mol- Argônio (Ar): 40 g/mol- Etano (C₂H₆): 30 g/molA massa molar calculada (64,1 g/mol) é mais próxima da massa molar do argônio (Ar), que é 40 g/mol. Portanto, o gás que pode representar o gás ideal descrito na questão é o gás argônio (C).Resposta: C) gás argônio.