Contrôle Continu de PUR Chimie Générale LIBO (B10111) et LIGE (STE 131) NB: Les questions doivent être obligatoirement traitées en ordre 1) Définir : Concentration molaire ; Normalité ; Fraction massique ; Base ; Oxydation. 2) a- Schéma annoté d'une nile Danielle. 3) b-Comment appelle-t-on les differents dispositifs qui séparent les deux solutions dans une pile Danielle?Quel est leurs roles? rolecalculer la solubilité de AgCl dans l'eau pure d'une part et dans le NaCl 0,1mol/L d'autre part. Ks=1,8.10^-10 4) Ecrire les demi-equations partielles et l'équation bilan des couples redox suivants : IO^3-/I-etS_(4)O_(6)^2-/S_(2)O_(3)^2- 5) Scir un mélange de deux acides faibles HA_(1) et HA_(2) introduits avec des molarités respectives C_(1) et C_(2) en solution aqucuse ; Les 5) a- Ecrire les équations de dissociation de ces deux acides. 5):-Quelles sont les espèces en solution? 5) c-Ecrire sans approximation la relation reliant [H^+] à K_(1),K_(2),K_(c),C_(1)etC_(2). 6) Soit la réaction d'oxydoréduction (R) : Cr_(2)O_(7)^2-+91^-+14H^+ leftharpoons 2Cr^3++3I_(3)^-+7H_(2)O On donne les potentiels staudards du couple Ci_(2)O_(7)^2-/Cr^3+:E_(3)^circ =+1,23V ; du couple I_(3)^-/I^-:E_(4)^circ =+0,54V Établir 'expression dc la constante c'équilibre de la róaction (R) in fonction de E_(3)^circ et E_(d)^circ Année 2023-2024

Question

Contrôle Continu de PUR Chimie Générale LIBO (B10111) et LIGE (STE 131) NB: Les questions doivent être obligatoirement traitées en ordre 1) Définir : Concentration molaire ; Normalité ; Fraction massique ; Base ; Oxydation. 2) a- Schéma annoté d'une nile Danielle. 3) b-Comment appelle-t-on les differents dispositifs qui séparent les deux solutions dans une pile Danielle?Quel est leurs roles? rolecalculer la solubilité de AgCl dans l'eau pure d'une part et dans le NaCl 0,1mol/L d'autre part. Ks=1,8.10^-10 4) Ecrire les demi-equations partielles et l'équation bilan des couples redox suivants : IO^3-/I-etS_(4)O_(6)^2-/S_(2)O_(3)^2- 5) Scir un mélange de deux acides faibles HA_(1) et HA_(2) introduits avec des molarités respectives C_(1) et C_(2) en solution aqucuse ; Les 5) a- Ecrire les équations de dissociation de ces deux acides. 5):-Quelles sont les espèces en solution? 5) c-Ecrire sans approximation la relation reliant [H^+] à K_(1),K_(2),K_(c),C_(1)etC_(2). 6) Soit la réaction d'oxydoréduction (R) : Cr_(2)O_(7)^2-+91^-+14H^+ leftharpoons 2Cr^3++3I_(3)^-+7H_(2)O On donne les potentiels staudards du couple Ci_(2)O_(7)^2-/Cr^3+:E_(3)^circ =+1,23V ; du couple I_(3)^-/I^-:E_(4)^circ =+0,54V Établir 'expression dc la constante c'équilibre de la róaction (R) in fonction de E_(3)^circ et E_(d)^circ Année 2023-2024

Answer 1

1) Concentration molaire : La concentration molaire est la quantité de soluté (en moles) présente dans un volume donné de solution (en litres).Normalité : La normalité est une mesure de la concentration d'une solution qui tient compte du nombre d'équivalents d'ions présents dans une solution.Fraction massique : La fraction massique est la proportion de la masse d'un composé par rapport à la masse totale de la solution.Base : Une base est une substance qui peut accepter un proton (H+) ou libérer un hydroxyde (OH-).Oxydation : L'oxydation est le processus par lequel une substance perd des électrons.2) Le schéma annoté d'une pile Daniell ne peut pas être fourni ici.3) Les différents dispositifs qui séparent les deux solutions dans une pile Daniell sont appelés électrodes. Leurs rôles sont de permettre le transfert d'électrons entre les deux solutions, ce qui génère une différence de potentiel électrique.4) Les demi-équations partielles et l'équation bilan des couples redox suivants sont :IO3- + 6H+ + 6e- → I- + 3H2OS2O32- + 2H+ + 2e- → S4O62- + H2OL'équation bilan est : 2IO3- + 10S2O32- + 12H+ → 2I- + 5S4O62- + 6H2O5) a- Les équations de dissociation des deux acides sont :HA1 ⇌ H+ + A1-HA2 ⇌ H+ + A2-b- Les espèces en solution sont : H+, A1-, A2- et H2O.c- La relation reliant [H+] à K1, K2, Kc, C1 et C2 est donnée par l'équation de dissociation des acides :[H+] = √(K1*C1 + K2*C2)6) L'expression de la constante d'équilibre de la réaction (R) en fonction de E3° et E4° est donnée par la loi de Nernst :K = 10^((n(E3° - E4°)/0.05916))Où n est le nombre d'électrons échangés dans la réaction.

Question

Solution

Resposta