2. Questão 2:Dada a reação global: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) Sabendo que as reaçōes elementares são: C(s)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g) Delta H=-393kJ 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(l) Delta H=-572kJ C(s)+2H_(2)(g)arrow CH_(4)(g) Delta H=-75kJ Calcule ODelta H para a reação global usando a Lei de Hess.

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação global usando a Lei de Hess, devemos manipular as reações elementares para que se somem e formem a reação global.A reação global é: As reações elementares fornecidas são:1. 2. 3. Para formar a reação global, podemos manipular as reações elementares da seguinte forma:1. Reversa a terceira reação para obter como produto: 2. Multiplica a primeira reação por 1 para obter como produto: 3. Multiplica a segunda reação por 2 para obter como produto: Agora, somamos as reações manipuladas para obter a reação global: Somando as variações de entalpia:ΔH = 75kJ - 393kJ - 1144kJ = -1462 kJPortanto, a variação de entalpia (ΔH) para a reação global é -1462 kJ.