Question
Oxido de litio pode ser preparado segundo a reação expressa pela seguinte equação química: 4Li+O_(2)... 2Li_(2)O Qual será a quantidade de Li_(2)O produzida em gramas partindo-se de 14 g de lítio sólido? a. 14g. b. 30g. c. 28g. d. 60 g. e. 120 g.
Solution
4.1
(252 Votos)
Mari
Veterano · Tutor por 9 anos
Resposta
Para determinar a quantidade de óxido de litio (Li2O) produzida a partir de 14 g de lítio (Li), podemos usar a estequiometria da equação química fornecida:4Li + O2 → 2Li2OPrimeiro, vamos calcular a massa molar de Li e Li2O:- Massa molar de Li = 6,94 g/mol- Massa molar de Li2O = 29,88 g/molA partir da equação química, podemos ver que 4 moles de Li produzem 2 moles de Li2O. Portanto, a relação molar entre Li e Li2O é de 2:1.Agora, vamos calcular a quantidade de moles de Li a partir da massa fornecida:Quantidade de moles de Li = massa de Li / massa molar de LiQuantidade de moles de Li = 14 g / 6,94 g/mol ≈ 2,01 molComo a relação molar entre Li e Li2O é de 2:1, a quantidade de moles de Li2O produzida será metade da quantidade de moles de Li:Quantidade de moles de Li2O = 2,01 mol / 2 ≈ 1,005 molAgora, vamos calcular a massa de Li2O produzida a partir da quantidade de moles:Massa de Li2O = quantidade de moles de Li2O * massa molar de Li2OMassa de Li2O = 1,005 mol * 29,88 g/mol ≈ 30 gPortanto, a quantidade de Li2O produzida a partir de 14 g de Li será de aproximadamente 30 g.A resposta correta é a opção b. 30g.