Question
Exercice 2:/5points On considère 1 kg de glace pris a la température du zéro absolu (T=OK) 1. Quelle est la quantité de chaleur nécessaire pour le mettre à la température ambiante T=25^circ C 2. Calculer l'entropie de l'eau à 127^circ C On donne : C_(3)(H2O_(3),s)=36,4.1(molNK,C_(2)(H2O,1)=75,3.11K,mol,C_(p)(H2O,g)=51,C.J/molK Lfus(H2O,s)=6,02KJ/mol 0^circ C et Lvap (H2O,I)=40,7KJ/mol à 100^circ C
Solution
4.4
(286 Votos)
Emerson
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Resposta
1. Pour calculer la quantité de chaleur nécessaire pour mettre 1 kg de glace à la température ambiante, nous devons d'abord convertir la température de Kelvin en Celsius. La température ambiante est de 25°C, ce qui équivaut à 298 K.La quantité de chaleur nécessaire peut être calculée en utilisant la formule :Q = m * Cp * ΔToù Q est la quantité de chaleur, m est la masse de la glace, Cp est la capacité thermique spécifique de l'eau en état solide, et ΔT est la différence de température.Dans ce cas, m = 1 kg, Cp = 36,4 J/(mol·K), et ΔT = 298 K - 0 K = 298 K.En utilisant ces valeurs, nous obtenons :Q = 1 kg * 36,4 J/(mol·K) * 298 K = 10852,8 JDonc, la quantité de chaleur nécessaire pour mettre 1 kg de glace à la température ambiante est de 10852,8 J.2. Pour calculer l'entropie de l'eau à 127°C, nous devons d'abord convertir la température de Celsius en Kelvin. La température est de 127°C, ce qui équivaut à 400 K.L'entropie de l'eau peut être calculée en utilisant la formule :S = ∫(Cp/T) dToù S est l'entropie, Cp est la capacité thermique spécifique de l'eau en état gazeux, et T est la température en Kelvin.Dans ce cas, Cp = 51 J/(mol·K) et T = 400 K.En utilisant ces valeurs, nous obtenons :S = ∫(51 J/(mol·K) / 400 K) dT = 51 J/(mol·K) * ln(400 K) = 51 J/(mol·K) * 5,545 = 283,5 J/(mol·K)Donc, l'entropie de l'eau à 127°C est de 283,5 J/(mol·K).