4. iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em recipiente fechado a 425^circ C onde se decompōe parcialmente em hidrogênio e iodo: 2H_((g))rightarrow H_(2(g))+I_(2(g)) No equilibrio encontra-se que P_(Hy)=0,202atm,PH_(2)=0,0274atm e Pl_(2)= 0,0274 atm. Qual é o valor de K_(eq) a essa temperatura? 5. Sob certas condições nitrogênio e oxigênio reagem para formar óxido de dinitrogênio, N_(2)O Imagine que uma mistura de 0,482 mol de N_(2) e 0,933 mol de O_(2) é colocada em um balão de volume 10,0 L com formação de N_(2)O em 800K, temperatura em que K=3,2times 10^-28 para a reação 2N_(2(g))+O_(2(g))rightarrow 2N_(2)O_((g)) Calcule as pressões parciais dos gases na mistura no equilibrio.

4. Para calcular o valor de a essa temperatura, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio: Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: Portanto, o valor de a essa temperatura é 0,0024.5. Para calcular as pressões parciais dos gases na mistura no equilíbrio, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio: Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: Resolvendo essa equação, encontramos o valor de , que representa a pressão parcial de no equilíbrio. Depois, podemos calcular as pressões parciais de e usando a relação: onde é a pressão total da mistura no equilíbrio.