Question
EU REALMENTE PRECISO DE AJUDA ATE AMANHÃ QUEM AJUDA EU AGRADEÇO Uma solução composta por 2,0 mol de água e 138 g de etanol, tem fração molar da água e etanol respectivamente igual a: A 0,4 e 0,3 B 0,3 e 0,4 C 0,4 e 0,6 D 0,6 e 0,4
Solution
3.7
(295 Votos)
Adelaide
Profissional · Tutor por 6 anos
Resposta
Dicas: Para resolver este problema, você deve entender o conceito de fração molar. A fração molar é a razão do número de mols de um componente de uma mistura ao número total de mols na mistura. Portanto, calcular as frações molares de água e etanol envolve o cálculo da quantidade de mols de cada substância e então dividindo pela quantidade total de mols na solução.Descrição: Primeiramente, vamos calcular o número de mols do etanol (C2H5OH). A massa molar do etanol é de aproximadamente 46,0 g/mol. Portanto, o número de mols de etanol na solução é: n(C2H5OH) = Massa/Massa molar = 138 g / 46,0 g/mol = 3,0 mol de etanol.Dado que temos 3,0 mol de etanol e 2,0 mol de água, o número total de mols na solução é:n(total) = n(C2H5OH) + n(H2O) = 3,0 mol de etanol + 2,0 mol de água = 5,0 mol.Agora, podemos calcular as frações molares da água e do etanol. A fração molar da água é calculada dividindo o número de mols de água pelo número total de mols na solução:X(H2O) = n(H2O) / n(total) = 2,0 mol de água/ 5,0 mol = 0,4.Da mesma forma, a fração molar do etanol é calculada dividindo o número de mols de etanol pelo número total de mols na solução:X(C2H5OH) = n(C2H5OH) / n(total) = 3,0 mol de etanol/ 5,0 mol = 0,6.Portanto, a fração molar da água e do etanol na solução é 0,4 e 0,6, respectivamente. Logo, a resposta correta à pergunta é a opção D.