2) UM FRASCO COM CAPACIDADE DE 10L CONTÉM 70g DE GÁS NITROGÊNIO (N_(2))A7^circ C DETERMINE A PRESSÃO EXERCIDA POR ESSE GÁS DADOS: N=14 a)57,4 atm c)0,205 atm e)59,45 atm b) 5,74 atm d)205,4 atm

Para determinar a pressão exercida pelo gás nitrogênio no frasco, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume, a uma temperatura constante. No entanto, para calcular a pressão, precisamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada pela fórmula: Onde:- é a pressão do gás- é o número de mols do gás- é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(mol·K))- é a temperatura em Kelvin- é o volume do gás em litrosDado que o frasco tem uma capacidade de 10L e contém 70g de gás nitrogênio, podemos calcular o número de mols do gás usando a fórmula: Onde:- é a massa do gás em gramas- é a massa molar do gás (28 g/mol para )Substituindo os valores dados: A temperatura é dada como 7°C, que é igual a 280,15 K.Agora podemos calcular a pressão usando a fórmula da Lei dos Gases Ideais: Portanto, a pressão exercida pelo gás nitrogênio no frasco é de 5,74 atm. A resposta correta é a opção b) 5,74 atm.