Questão 11: Para não correr riscos no setor de produção, uma indústria de refrigeração mantém reservas de oxigênio gasoso Um dos reservatórios, cujo volume é 0,16m^3 . contém 510 g de O_(2) (gás oxigênio) à pressão de 2.0 . 10^5N/m^2 Nessas condições, determine: A) a quantidade de matéria, em mols de O_(2) contida no reservatório; B) a temperatura absoluta do oxigênio no interior do reservatório.

Para resolver essa questão, podemos utilizar a lei dos gases ideais.A) Para determinar a quantidade de matéria em mols de contida no reservatório, podemos utilizar a fórmula: Onde:- n é a quantidade de matéria em mols- m é a massa do gás (510 g)- M é a massa molar do gás (32 g/mol)Substituindo os valores na fórmula, temos: Portanto, a quantidade de matéria em mols de contida no reservatório é aproximadamente 15,94 mols.B) Para determinar a temperatura absoluta do oxigênio no interior do reservatório, podemos utilizar a fórmula: Onde:- P é a pressão do gás (2,0 x 10^5 N/m^2)- V é o volume do gás (0,16 m^3)- n é a quantidade de matéria em mols (15,94 mols)- R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K))- T é a temperatura absoluta em KelvinSubstituindo os valores na fórmula, temos: Simplificando a equação, temos: Dividindo ambos os lados por 132,8, temos: Portanto, a temperatura absoluta do oxigênio no interior do reservatório é aproximadamente 240,5 K.