a) mathrm(LiOH) arrow mathrm(Li)^++mathrm(OH)^- d) mathrm(NH)_(4) mathrm(OH) arrow b) mathrm(B)(mathrm(OH))_(2) arrow e) mathrm(ZnOH) arrow c) mathrm(B)(mathrm(OH))_(3) arrow

Para fazer a dissociação iônica das bases fornecidas, é necessário separar cada base em seus íons constituintes. Vamos analisar cada uma delas:a) A base lítio hidróxido (LiOH) se dissocia em íons lítio ( ) e íons hidróxido ( ).b) \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ba}^{2+}+2\mathrm{OH}^{-} \)A base barita (Ba(OH)2) se dissocia em íons barium ( ) e íons hidróxido ( ). Note que há dois íons hidróxido devido ao coeficiente 2 fora do parêntese.c) \( \mathrm{B}(\mathrm{OH})_{3} \rightarrow \mathrm{B}^{3+}+3\mathrm{OH}^{-} \)A base triidroxi de boro (B(OH)3) se dissocia em íons boro ( ) e íons hidróxido ( ). Note que há três íons hidróxido devido ao coeficiente 3 fora do parêntese.d) A base amônio hidróxido (NH4OH) se dissocia em íons amônio ( ) e íons hidróxido ( ).4) A base zinco hidróxido (Zn(OH)2) se dissocia em íons zinco ( ) e íons hidróxido ( ). Note que há dois íons hidróxido devido ao coeficiente 2 fora do parêntese.Portanto, a dissociação iônica das bases fornecidas é:a) b) \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ba}^{2+}+2\mathrm{OH}^{-} \)c) \( \mathrm{B}(\mathrm{OH})_{3} \rightarrow \mathrm{B}^{3+}+3\mathrm{OH}^{-} \)d) 4)