gás monóxido de nitrogênio é formado ao se adicionar ácido nítrico diluído ao cobre metálico . Esse gás, embora incolor, se transforma espontaneamente : em NO_(2) , um gás castanho que colore o sistema. A equação dessa reação é dada por: 2NO(g)+1O_(2)(g)leftharpoons 2NO_(2)(g) Ao se estudar essa reação em sistema fechado, o processo foi iniciado misturando-se 5mol/L de NO e 3mol/L de oxigênio. Quando o sistema entrou em equilibrio, determinou-se que a concentração do dióxido de nitrogênio no sistema era igual a 4mol/L Com base nessas informações , determine: a. As concentrações de equilibrio de todos os participantes. b. A constante de equilibrio da reação.

a. Para determinar as concentrações de equilíbrio de todos os participantes, podemos usar a equação de equilíbrio dada: Sabemos que a concentração de no sistema é de . Também sabemos que a concentração de no sistema é de e a concentração de no sistema é de .Podemos usar a relação entre as concentrações de equilíbrio para determinar as concentrações de e no sistema. A relação é dada por: indo as concentrações de equilíbrio conhecidas na equação, temos: Simplificando a equação, temos: Portanto, as concentrações de equilíbrio de todos os participantes são: b. Para determinar a constante de equilíbrio da reação, podemos usar a relação entre as concentrações de equilíbrio. A relação é dada por: Substituindo as concentrações de equilíbrio conhecidas na equação, temos: Simplific equação, temos: Portanto, a constante de equilíbrio da reação é .