Dois litros de solução aquosa 1,5mol/L de KOH foram adicionados a 10 litros de solução 2,5mol/L do mesmo soluto. Qual a molaridade da solução final? (Favor apresentar os cálculos) * 2 mol/L 0,23 mol/L 2,33 mol/L 2,5 mol/L 2,03 mol/L Outro:

Question

Dois litros de solução aquosa 1,5mol/L de KOH foram adicionados a 10 litros de solução 2,5mol/L do mesmo soluto. Qual a molaridade da solução final? (Favor apresentar os cálculos) * 2 mol/L 0,23 mol/L 2,33 mol/L 2,5 mol/L 2,03 mol/L Outro:

Answer 1

【 Dicas 】 Primeiro, precisamos calcular o número de mols de soluto em cada solução e, em seguida, somar os valores para obter o número total de mols na solução final. Depois disso, calculamos a molaridade da solução final dividindo o número total de mols pelo volume total da solução, que é a soma dos volumes das soluções iniciais.【Descrição】 Vamos começar encontrando o número total de mols em cada solução. Na primeira solução temos:1,5 mol/L * 2 L = 3 mol Na segunda solução temos:2,5 mol/L * 10 L = 25 mol Agora somamos os mols das duas soluções:3 mol + 25 mol = 28 mol O volume total da solução final é a soma dos volumes das duas soluções iniciais:2 L + 10 L = 12 L Finalmente, podemos encontrar a molaridade da solução final dividindo o número total de mols pelo volume total da solução:28 mol / 12 L = 2,33 mol/L Então, a molaridade da solução final será 2,33 mol/L.Respota: 2,33 mol/L.

Question

Dois litros de solução aquosa 1,5mol/L de KOH foram adicionados a 10 litros de solução 2,5mol/L do mesmo soluto. Qual a molaridade da solução final? (Favor apresentar os cálculos) * 2 mol/L 0,23 mol/L 2,33 mol/L 2,5 mol/L 2,03 mol/L Outro:

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Resposta