3.dióxido de nitrogênio se decompoe em óxido nítrico e oxigênio por meio da reação: 2NO_(2)arrow 2NO+O_(2) Em um experimento a 300^circ C,[NO_(2)] cai de 0,0143 para 0,00701mol/L em 261 segundos. A taxa de desaparecimento de NO_(2) para esse período será de? __

Para calcular a taxa de desaparecimento de , podemos usar a fórmula da taxa de desaparecimento:Taxa de desaparecimento = (Variação da concentração) / (Variação do tempo)Dado que a concentração de cai de 0,0143 mol/L para 0,00701 mol/L em 261 segundos, podemos calcular a variação da concentração:Variação da concentração = Concentração inicial - Concentração finalVariação da concentração = 0,0143 mol/L - 0,00701 mol/LVariação da concentração = 0,00729 mol/LAgora, podemos calcular a taxa de desaparecimento:Taxa de desaparecimento = Variação da concentração / Variação do tempoTaxa de desaparecimento = 0,00729 mol/L / 261 sTaxa de desaparecimento ≈ 2,79 x 10^-5 mol/L.sPortanto, a taxa de desaparecimento de para esse período será de aproximadamente 2,79 x 10^-5 mol/L.s.